Геохимия урана

---

запомнить в избранное   искать в этом разделе

---

ВНИМАНИЕ !!! Это сокращенная версия файла. Предназначена она только для того, чтобы вы могли предварительно ознакомиться с документом, перед тем как его скачать. Здесь нет картинок, не сохранен формат, шрифт, размеры и положение на странице.
Чтобы скачать полную версию, нажмите ссылки которые находятся чуть-чуть ниже (Info File Mail)

---

Info File Mail

Файл относится к разделу:
ХИМИЯ

---

1. Химические свойства четырех и шести валентного урана.
Уран -белый металл плотностью 18,3 г/см, плавящийся при
температуре 1133 градуса. Металл достаточно активен - при слабом
нагревании он загорается в присутствии воздуха. Он легко соединяется с серой и галогенами, вытесняет водород из разбавленных
кислот, с образованием солей четырехвалентного урана, а в очень
измельченном виде вытесняет водород из воды.
Урановый ангидрит имеет характер амфотерного окисла который
при растворении в кислотах образует соли, где роль металла играет
ион (UO^), а при растворении в щелочах образует кислотные остатки в виде комплексных соединений. В химических соединениях уран
может находится в четырех валентных состояниях U3+, U4+,U5+,U6.
U3+ в природных условиях не существует и может быть получен
только в лаборатории. Соединения пятивалентного урана в основном
не устойчивы и легко разлагаются на соединения четырех и шестивалентного урана.
2UCl5= UCl4+UCl6
В водных растворах U5+ находят в виде комплексного иона
(UO2. В щелочной среде устой чивость иона возрастает.
Наиболее устойчивыми ионами в природных условиях являются
четырех и шести валентный уран. Ионы четырехвалентного урана устойчивы в востановительной обстановке. Они получаются путем потери двух электронов с s подуровня 7-го уровня d-подуровня 6-го
уровня и f-подуровня 5-го уровня при этом образуется ионы с
внешним восьмиэлектронным уровнем аналогичным с благородными газами что характерно для литофильных элементов. Это объясняет их
высокую химическую активность по отношению к кислороду и с абую
поляризационную способность.
Известно что кислотные или щелочные свойства элементов зависят от отношения валентности к ионному радиусу. Оценку кислотных свойств удобно производить по диаграмме Картледжа. Здесь же
можно также оценить элементы способные производить изоморфные
замещения при условии сходной электронной структуры. Из схемы
видно, что в сильнощелочных растворах U4+ может проявлять ангидридные свойства, но в нейтральных

• подписаться на рассылку. • добавить в избранное. • нашли ошибки ?

Это место