Химический элемент "Цинк" (WinWord) [Доклад]

---

запомнить в избранное   искать в этом разделе

---

ВНИМАНИЕ !!! Это сокращенная версия файла. Предназначена она только для того, чтобы вы могли предварительно ознакомиться с документом, перед тем как его скачать. Здесь нет картинок, не сохранен формат, шрифт, размеры и положение на странице.
Чтобы скачать полную версию, нажмите ссылки которые находятся чуть-чуть ниже (Info File Mail)

---

Info File Mail

Файл относится к разделу:
ХИМИЯ

---

ЦИНК
Реферат подготовлен
ученицами 11Б класса
Овсянниковой А. и
Абрамовой О.
2000 г.
Цинк известен человеку с древних времен. Его открыли в средние века. Название "цинк" происходит от латинского Zincum, что означает "бельмо" или "белый налет".
Цинк - довольно активный металл, поэтому в природе встречается только в соединениях. Важнейшие из них - минерал ZnS и цинковый шпат ZnCO3. Суль-фид цинка ZnS - сфалерит, называют его и "цинковой обманкой". Возможно, такое название это соединение получило из-за того, что разные примеси придают ему всевозможные цвета. В земной коре на глубине приблизительно 1 км содержится 0.004 весовых процента соединений цинка. В живой клетке тоже содержится цинк в количестве 0.0003 % от всего химического состава.
В периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева цинк находится во второй группе побочной подгруппы, в пятом ряду (в четвертом периоде. Он занимает 30-ю ячейку. Заряд ядра цинка +30, у него 30 электронов, 30 протонов и 5 нейтронов. Относительная атомная масса цинка 65.37. На внешнем энергетическом уровне у цинка содержится 2 электрона. Это d-элемент, так как у него заполняется (точнее, закончен) d-подуровень 3-го энергетического уровня. Вообще электроны располагаются по энергетичес-ким уровням следующим образом:
1 уровень - 2 электрона
2 уровень - 6 электронов
3 уровень - 18 электронов
4 уровень - 2 электрона
Электронная формула цинка: 1s22s2p63s2p64s23d10. По орбиталям электроны в атоме цинка располагаются так:
+30Zn
s
p d
s p
d
s
p
s
Как и все металлы, цинк - восстановитель. Он может отдавать 2 электрона с внешнего энергетического уровня. Другую степень окисления цинк проявлять не может, так как в его атомах предпоследний d-подуровень полностью завер-шен. Во всех соединениях валентность цинка 2.
Строение цинка таково: относительно свободные электроны осуществляют связь с ионами металла - такая связь называется металлической. У цинка ме-таллическая кристаллическая решетка. Таким строением металла обусловлены его

• подписаться на рассылку. • добавить в избранное. • нашли ошибки ?

Это место